Xplosives² Forum

Hallo zusammen,

ich beschäftige mich gerade mit dem Reaktionsmechanismus der Nitrierung (spezeill der Schießbaumwolle) und bin dabei auf eine Frage gestoßen.

Zur allgemeinen Reaktion: durch die Herstellung der Mischsäure (Schwefel-/Salptersäure) das benötigte Nitryl-Kation unter Abspaltung von Wasser hergestellt/aktiviert.
Dieses greift dann an der Cellulose elektrophil an. Salpetersäureester erfolgreich hergestellt.

Nun zur Frage: aus dem Mechanismus folgere ich, dass die Herstllung von Schießbaumwolle nur mit Hilfe der Mischäure erfolgreich hergestellt werden kann.
Wenn ich nur Salpetersäure (z.B. rauchende) allein verwenden würde, würde die Reaktion nicht stattfinden???
Oder würde die Cellulose die Salpetersäure "aufsaugen" und trotzdem wie gewünscht reagieren?
Ich will das ganze auch irgendwann nal in einem Versuch nachvollziehen/testen, aber ich will natürlich keine gute, konzentrierte Salpetersäure verschwenden!

Bin ich da geistig auf dem Holzweg oder gehen die Überlegungen in die richtige Richtung???

Aber theoretisch könnte doch eine teilweise dissoziierte Salpetersäure (weil sie vielleicht nicht konzentriert ist oder so) mit sich selbst reagieren und das NO2+-Kation bilden:

HNO3 + H+ (+ NO3-) -> NO2+ + H2O

Oder ist diese Denkweise chemisch gesehen falsch, will sagen: DARF man so überhaupt denken?

...bliebe noch die Frage zu beantworten, warum sich die Cellulose (wenn ja) entzündet? Da muss ja eine exotherme Reaktion ablaufen! Aus der nicht aktivierten Salpetersäure heraus. Wenn H+ aus der Salpetersäure einfach nur eine OH-Gruppe von der Cellulose abspalten würde, müsste diese Lücke ja "gefüllt" werden . Womit? Wenn mit dem verbliebenen NO3- aus der Salpetersäure gefüllt werden würde, hätten wir ja wieder Cellulosenitrat im Sinne eines Saltetersäureesters, oder?